Смазка универсальная молибденовая

Состав

Молибденовые смазки действительно обладают рядом полезных свойств, положительно влияющих на работу многих узлов автомобиля. И они действительно способны нанести существенный вред в случае неправильного или бездумного их применения.

Молибден является простым веществом, относится к переходным металлам и имеет 42-ой номер в таблице элементов Менделеева.

Молибденит, или дисульфид молибдена, который и применяется в молибденовых смазках, является одним из минералов молибдена. Он содержит в своем составе 60% молибдена, имеет обозначение MoS2 и выглядит, как порошок, цвет которого варьируется от черного до серо-голубого цвета.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре — 3⋅10−4% по массе. В свободном виде молибден не встречается. В земной коре молибден распространён относительно равномерно. Меньше всего содержат молибдена ультраосновные и карбонатные породы (0,4 — 0,5 г/т). Концентрация молибдена в породах повышается по мере увеличения SiO₂. Молибден находится также в морской и речной воде, в золе растений, в углях и нефти. Содержание молибдена в морской воде колеблется от 8,9 до 12,2 мкг/л для разных океанов и акваторий. Общим является то, что воды вблизи берега и верхние слои меньше обогащены молибденом, чем воды на глубине и вдали от берега. Наиболее высокие концентрации молибдена в породах связаны с акцессорными минералами (магнетит, ильменит, сфен), однако основная масса его заключена в полевых шпатах и меньше в кварце. Молибден в породах находится в следующих формах: молибдатной и сульфидной в виде микроскопических и субмикроскопических выделений, изоморфной и рассеянной (в породообразующих минералах). Молибден обладает большим сродством с серой, чем с кислородом, и в рудных телах образуется сульфид четырёхвалентного молибдена — молибденит. Для кристаллизации молибденита наиболее благоприятны восстановительная среда и повышенная кислотность. В поверхностных условиях образуются преимущественно кислородные соединения Мо6+. В первичных рудах молибденит встречается в ассоциации с вольфрамитом и висмутином, с минералами меди (медно-порфировые руды), а также с галенитом, сфалеритом и урановой смолкой (в низкотемпературных гидротермальных месторождениях). Хотя молибденит считается устойчивым сульфидом по отношению к кислым и щелочным растворителям, в природных условиях при длительном воздействии воды и кислорода воздуха молибденит окисляется, и молибден может интенсивно мигрировать с образованием вторичных минералов. Этим можно объяснить повышенные концентрации молибдена в осадочных отложениях — углистых и кремнисто-углистых сланцах и углях.

Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: молибденит MoS₂ (60 % Mo), повеллит СаМоО₄ (48 % Мо), молибдит Fe(MoO₄)₃·nH₂O (60 % Mo) и вульфенит PbMoO₄.

Месторождения

Крупные месторождения молибдена известны в США, Мексике, Чили, Канаде, Австралии, Норвегии, России. В России молибден выпускают на Сорском ферромолибденовом заводе. Более 7 % от мировых запасов молибдена расположены в Армении, причем 90 % из них сосредоточены в Каджаранском медно-молибденовом месторождении.

В космосе

Аномально высокое содержание молибдена наблюдается в звёздных образованиях, состоящих из красного гиганта (или сверхгиганта), внутри которого находится нейтронная звезда — объектах Ландау-Торна-Житковой.

Применение

Молибден используется для легирования сталей как компонент жаропрочных и коррозионностойких сплавов. Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампах накаливания. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы, MoS₂ используется как твердая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы 93Mo (T_1/2 6,95ч) и 99Mo (T_1/2 66ч) — изотопные индикаторы.

Молибден — один из немногих легирующих элементов, способных одновременно повысить прочностные, вязкие свойства стали и коррозионную стойкость. Обычно при легировании одновременно с увеличением твёрдости растёт и хрупкость металла. Известны случаи использования молибдена при изготовлении в Японии холодного оружия в XI—XIII вв.

Молибден-99 используется для получения технеция-99, который используется в медицине при диагностике онкологических и некоторых других заболеваний. Общее мировое производство молибдена-99 составляет около 12 000 Кюри в неделю (из расчёта активности на шестой день), стоимость молибдена-99 — 46 млн долларов за 1 грамм (470 долларов за 1 Ки).

В 2005 году мировые поставки молибдена (в пересчёте на чистый молибден) составили, по данным «Sojitz Alloy Division», 172,2 тыс. тонн (в 2003—144,2 тыс. тонн).
Чистый монокристаллический молибден используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров.
Теллурид молибдена является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов (термо-э.д.с. 780 мкВ/К).
Трёхокись молибдена (молибденовый ангидрид) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока.

Молибден применяется в высокотемпературных вакуумных печах сопротивления в качестве нагревательных элементов и теплоизоляции. Дисилицид молибдена применяется в качестве нагревателей в печах с окислительной атмосферой, работающих до 1800 °C.

Из молибдена изготовляются крючки-держатели тела накала ламп накаливания, в том числе ламп накаливания общего назначения.

Молибденовая проволока диаметром 0.05—0.2 мм используется в проволочных электроэрозионных станках для резки металлов с очень высокой точностью (до 0.01 мм), в том числе и заготовок большой толщины (до 500 мм). В отличие от медной и латунной проволоки, которые используются однократно в подобных станках, молибденовая многоразовая (~300—500 метров хватает на 30—80 часов непрерывной работы), что несколько уменьшает точность обработки, но повышает её скорость и снижает её стоимость.

Электричество и радиотехника

Нити накаливания обычных электрических ламп делают из вольфрама, более тугоплавкого, чем все прочие металлы, и дающего наибольшую светоотдачу. Но если впаять вольфрамовую нить в стеклянный стерженек в центре лампочки, то он вскоре треснет из-за теплового расширения нити.
Когда исследовали физические свойства молибдена, то обнаружили, что у него ничтожно малый коэффициент теплового расширения. При нагреве от 25 до 500° С размеры молибденовой детали увеличатся всего на 0,0000055 первоначальной величины. И даже при нагреве до 1200° С молибден почти не расширяется. Поэтому вольфрамовые нити накаливания стали подвешивать на молибденовых крючках, впаянных в стекло. В дальнейшем молибден сыграл еще большую роль в электровакуумной технике. К вакуумным приборам электрический ток подводится через молибденовые прутки, впаянные в специальное стекло, имеющее одинаковый с молибденом коэффициент теплового расширения (это стекло носит название молибденового) .

Биологическая роль

Физиологическое значение молибдена для организма животных и человека было впервые показано[кем?] в 1953 г., с открытием влияния этого элемента на активность фермента ксантиноксидазы. Молибден промотирует (делает более эффективной) работу антиокислителей, в том числе витамина С. Важный компонент системы тканевого дыхания. Усиливает синтез аминокислот, улучшает накопление азота. Молибден входит в состав ряда ферментов (альдегидоксидаза, сульфитоксидаза, ксантиноксидаза и др.), выполняющих важные физиологические функции, в частности, регуляцию обмена мочевой кислоты. Молибденоэнзимы катализируют гидроксилирование различных субстратов. Альдегидоксидаза окисляет и нейтрализует различные пиримидины, пурины, птеридины. Ксантиноксидаза катализирует преобразование гипоксантинов в ксантины, а ксантины — в мочевую кислоту. Сульфитоксидаза катализирует преобразование сульфита в сульфат.

Недостаток молибдена в организме сопровождается уменьшением содержания в тканях ксантиноксидазы. При недостатке молибдена страдают анаболические процессы, наблюдается ослабление иммунной системы. Тиомолибдат аммония (растворимая соль молибдена), является антагонистом меди и нарушает её утилизацию в организме.

Круговорот азота

Молибден входит в состав активного центра нитрогеназы — фермента для связывания атмосферного азота (распространён у бактерий и архей).

Микроэлемент

Микроколичества молибдена необходимы для нормального развития организмов, используется в составе микроэлементной подкормки, в частности, под ягодные культуры.

Влияет на размножение (у растений).

Применение

Сегодня молибденовые смазки, помимо промышленного применения, широко используются автомобилистами и отлично зарекомендовали себя.

При этом следует четко понимать, что такие смазки – составы узкоспециальные, и не пытаться применять их не по назначению. Смазки с молибденом хорошо подходят для подшипников ступиц, сводя трение к минимуму и повышая износостойкость. Ресурс смазки такой же, как и у самого подшипника и рассчитан приблизительно на 100000 км.

Молибденовые смазки также успешно применяются в шарнирах, шестернях, зубчатых рейках, ШРУСах.

Применяются они и в подшипниках, исключая высокоскоростные. Очень хорошо переносят ударные нагрузки.

Специалисты настоятельно рекомендуют применять молибденовые смазки для дроссельных заслонок. Смазки повышают герметичность, выравнивают ход заслонки и очень успешно противостоят коррозии.

Смазки из молибденита хорошо подходят для приработки между собой новых деталей, например, после капремонта и отлично защищают взаимодействующие друг с другом детали, работающие при высоких нагрузках.

А вот применять в двигателях определенно не стоит. По сути, они представляют собой раствор с не растворенными, а плавающими в нем частицами дисульфида молибдена. Попадание этих частиц в поршневую систему вызывает ее закоксовку. К тому же, некоторые присадки в топливе начинают активно взаимодействовать с молибденитом до того, как он распределится по поверхности, образовав пленку. Образующиеся в результате этой реакции крупные молекулы оседают на масляном фильтре, со временем загрязняя его, а в перспективе – весь двигатель в целом.

Изначально молибденовые смазки выпускались в виде мазей с основой из органического или синтетического масла, кальциевого мыла в качестве загустителя и самого дисульфида молибдена.

Спрей распыляется на поверхность тончайшим слоем, и этот слой отлично выполняет свои функции.

Выпускаются также молибденовые покрытия в виде сухого порошка, состоящего из чистого диоксида молибдена, без каких-либо примесей. Такой порошок создает сухую смазочную пленку, которая, помимо всего прочего, надежно защищает поверхность от различного вида загрязнений.

В некоторых моторных маслах используются присадки, содержащие дисульфид молибдена, однако споры о положительном или отрицательном воздействии таких масел на двигатель автомобиля пока не прекратились, поэтому применять такие масла или нет – личное дело каждого.

Выбор молибденовых смазок сегодня довольно обширен, ориентироваться при покупке лучше на заслуженные бренды и официальные магазины.

Помимо импортных производителей, также заслуженно пользуются популярностью некоторые отечественные смазки, например, производства Suprotec (Санкт-Петербург) и Технохим (Смоленск). Их характеристики не уступают зарубежным аналогам, а цены отличаются в лучшую сторону.

Предыдущая

Смазка ШРБ-4

Следующая

Литиевая смазка

Физические свойства

Молибден — светло-серый металл с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe (a = 3,14 Å; z = 2; пространственная группа Im3m), парамагнитен, шкала Мооса определяет его твердость 4.5 баллами. Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой (чем чище металл, тем он мягче). Обладает крайне низким коэффициентом теплового расширения. Молибден является тугоплавким металлом c температурой плавления 2620 °C и температурой кипения — 4639 °C.

Изотопы

Основная статья: Изотопы молибдена

Природный молибден состоит из семи изотопов: 92Мо (15,86% по массе),94Мо (9,12%), 95Мо (15,70), 96Мо (16,50%), 97Мо (9,45%), 98Мо (23,75) и 100Мо (9,62%). Шесть из них стабильны, 100Мо слаборадиоактивен (период полураспада 8,5⋅1018 лет, что в миллиард раз больше возраста Вселенной). Из искусственных изотопов самым стабильным является 93Мо, с периодом полураспада 4 тысячи лет, период полураспада остальных изотопов не превышает 3 суток.

Химические свойства

При комнатной температуре на воздухе молибден устойчив. Начинает окисляться при 400 °C. Выше 600 °C быстро окисляется до триоксида МоО₃. Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена MoS₂ и термолизом молибдата аммония (NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O.

Мо образует оксид молибдена (IV) МоО₂ и ряд оксидов, промежуточных между МоО₃ и МоО₂.

С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО₃ с F₂ получают гексафторид молибдена MoF₆, бесцветную легкокипящую жидкость. Mo (+4 и +5) образует твердые галогениды MoHal₄ и MoHal₅ (Hal = F, Cl, Br). С иодом известен только дийодид молибдена MoI₂. Молибден образует оксигалогениды: MoOF₄, MoOCl₄, MoO₂F₂, MoO₂Cl₂, MoO₂Br₂, MoOBr₃ и другие.

При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена MoS₂, с селеном — диселенид молибдена состава MoSe₂. Известны карбиды молибдена Mo₂C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена MoSi₂.

Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини. При действии восстановителей — сернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других на слабокислые (рН=4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо₂О₅·Н₂О, Мо₄О₁₁·Н₂О и Мо₈О₂₃·8Н₂О.

Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН₂О· уМоО₃ (парамолибдат аммония 3(NH₄)₂O·7MoO₃·zH₂O; СаМоО₄, Fe₂(МоО₄)₃ — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО₄].

При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO₃OH−, затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо₇О₂₆6−, тетра-(мета-) Мо₄О₁₃2−, окта- Мо₈О₂₆4− и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО₃ с оксидами металлов.

Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М+1М+3(МоО₄)₂, М+1₅М+3(МоО₄)₄. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K_0,26MoO₃ и синяя К_0,28МоО₃. Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Молибденовая кислота

Молибденовая кислота в слабокислых растворах восстанавливается ионами иода до молибденовой сини ; восстановление ускоряется в присутствии фосфорной, кремне — N вой и германиевой кислот. Иодид калия применяется как восстановитель в некоторых вариантах роданидного фотометрического метода определения молибдена ( см. стр.

Молибденовая кислота растворима в растворах H2SO4, HC1 или HNOs, вольфрамовая — практически не растворима. Имеются противоречивые данные об условиях и полноте разделения молибдена и вольфрама этим методом. Некоторые исследователи отмечают, что часть молибдена соосаждается с вольфрамовой кислотой и его нужно определять в полученном осадке фотометрическим методом, а часть вольфрамовой кислоты остается в растворе. Метод применяют в техническом анализе руд и металлургических продуктов.

Молибденовая кислота Н2Мо04) или моногидрат — кристаллы белого цвета. Молибденовая кислота образуется при длительной выдержке сильно подкисленного горячей азотной кислотой раствора молибдатов.

Молибденовая кислота растворяется в соляной, серной и органических кислотах, образуя комплексные соединения.

Молибденовая кислота в присутствии концентрированной серной кислоты дает с апоморфином грязно-зеленое окрашивание. Апоморфин, подвергнутый действию воздуха, может иметь слабо-фиолетовую окраску.

Молибденовая кислота Н2МоО4 малорастворима в воде ( растворимость 2 126 г / л при 15 С и 5 185 г / л при 80 С); растворяется в сильных минеральных кислотах.

Молибденовая кислота Н2МоО4 — Н2О в зависимости от способа получения может быть кристаллической и аморфной. Свежеприготовленная аморфная кислота растворима в воде; под действием концентрированной HNO3 образуется молибденовый ангидрид МоОз — порошок белого цвета.

Молибденовая кислота первоначально оказывается полностью & растворе, а затем в значительной степени выпадает в осадок. В газовой фазе, помимо NO, находятся другие окислы азота и пары кислот.

Молибденовая кислота Н2Мо04 — Н2О в зависимости от способа получения может быть кристаллической и аморфной. Свежеприготовленная аморфная кислота растворима в воде; под действием концентрированной HNO3 образуется молибденовый ангидрид МоО3 — порошок белого цвета.

Молибденовая кислота ( 1) получена с выходом 94 — 9& % из мо-либдешвокислого аммония ионообменным способом.

Молибденовая кислота в слабокислых растворах восстанавливается ионами иода до молибденовой сини : восстановление ускоряется в присутствии фосфорной, кремневой и германиевой кислот. Иодид калия применяется как восстановитель в некоторых вариантах роданидного фотометрического метода определения молибдена ( см. стр.

Молибденовая кислота растворима в растворах H2SC4, HC1 или HNO3, вольфрамовая — практически не растворима. Имеются противоречивые данные об условиях и полноте разделения молибдена и вольфрама этим методом. Некоторые исследователи отмечают, что часть молибдена соосаждается с вольфрамовой кислотой и его нужно определять в полученном осадке фотометрическим методом, а часть вольфрамовой кислоты остается в растворе. Метод применяют в техническом анализе руд и металлургических продуктов.

Молибденовая кислота в форме Н2МоО4 бесцветна; кристаллогидрат Н2МоО4 — Н2О — желтого цвета. Молибденовая и парамолибденовые кислоты легко растворимы в щелочах.

Молибденовая кислота при определенных условиях образует гетерополикислоты с фосфорной, мышьяковой, ванадиевой, кремневой, германиевой и другими кислотами. Фосфат аммония осаждает из азотнокислых растворов молибдата осадок фосфор-молибдата аммония желтого цвета. Осадок мало растворим в азотной кислоте, растворим в щелочах с разложением.

Молибденовая кислота и молибдаты. При действии кислот на растворы молибдатов осаждаются белые объемистые осадки гидратов трехокиси молибдена. Молибденовая кислота мало растворима в воде, растворимость ее при 15 С составляет 2 126 г / л, при 80 С 5 185 г / л, но растворяется в сильных минеральных кислотах.

Молибденовая синь

Молибденовая синь образуется в виде коллоидального раствора при частичном восстановлении молибденовой кислоты или молибдатов или при осторожном окислении соединений молибдена низшей валентности. Испарение такого золя дает черный осадок, а коагуляция под действием электролитов ведет к образованию темноси-него порошка.
. Молибденовая синь достаточно устойчива в присутствии кислорода воздуха.

Молибденовая синь достаточно устойчива в присутствии кислорода воздуха.

Молибденовая синь представляет собой смесь окислов молибдена различных степеней окисления молибдена с валентностью ниже 6, например Мо3О8 состав не выяснен. Молибден в фосфорномо-либденовой кислоте НдМо РОад ( Н3РО4 12МоО3) обладает большей реакционной способностью, чем в молибденовой кислоте.

Молибденовая синь — смесь различных окислов молибдена. Молибденовая синь в растворе находится в коллоидном состоянии, легко адсорбируется поверхностно-активными веществами.

Молибденовая синь достаточно устойчива в присутствии кислорода воздуха.

Молибденовая синь образует коллоидные растворы синего цвета. Эти синие растворы не получаются в щелочных и сильно кислых растворах. Щелочь разлагает молибденовую синь, при этом МоО3 растворяется и коричневая гидроокись пятивалентного молибдена Мо ( ОН) 5 остается в остатке. Сильные кислоты растворяют молибденовую синь.

Молибденовые сини являются диамагнитными полупроводниковыми соединениями, которые при полной дегидратации ( 320) превращаются в окислы молибдена состава между Мо02 ео и Мо02 дз, а в слегка подкисленной воде ( рН — 4) образуют коллоидные растворы, используемые для крашения перьев, волос, мехов и шелка.

Молибденовая синь образует коллоидные растворы синего цвета. Эти синие растворы не получаются в щелочных и сильно кислых растворах. Щелочь разлагает молибденовую синь, при этом МоО3 растворяется и коричневая гидроокись пятивалентного молибдена Мо ( ОН) 5 остается в остатке. Сильные кислоты растворяют молибденовую синь.

Молибденовая синь ( коллоидальная) легко адсорбируется поверхностью активных веществ. Она употребляется в качестве типичного красителя.

Молибденовую синь экстрагируют 0 5 мин. Реэкстрагируют синь 10 — 20 мл тартратного буферного раствора ( рН 3) и органическую фазу дважды промывают 8 мл воды. Водный раствор разбавляют до 50 мл и поля-рографируют.

Появление молибденовой сини необычайно ускоряется при экстрагировании соединений молибдена неводными растворителями. В некоторых случаях получающийся окрашенный в красный цвет экстракт практически мгновенно изменяет окраску на сине-зеленую.

Полученный раствор молибденовой сини охлаждают в струе холодной проточной воды и обрабатывают 20 мл глицериновой смеси. Содержимое колбы разбавляют до метки бидистиллатом, тщательно взбалтывают и через 1 ч фотометрируют с красным светофильтром на фотоэлектроколориметре.

Метод получения молибденовой сини менее надежен, но его можно рекомендовать при определении очень малых количеств фосфора.

Реакция образования молибденовой сини широко применяется в аналитической химии.

Реакция образования молибденовой сини , протекающая при взаимодействии молибденовых соединений с различными восстановителями, относится к весьма чувствительным аналитическим реакциям. В некоторых случаях она позволяет обнаружить такие ничтожно-малые количества вещества, которые другими химическими реакциям обнаружить не удается. Такой резко выраженной реакционной способностью обладают комплексные соединения молибденовой кислоты с фосфорной, мышьяковой и кремневой кислотой.

Молибденовая печь

Молибденовые печи бывают трубчатые и тигельные. Вследствие высокой температуры плавления ( 2500) и хороших механических свойств молибден служит ценным материалом для нагревателей, но его нельзя нагревать на воздухе и поэтому молибденовые печи снабжают приспособлениями для работы в атмосфере защитного газа или в вакууме.

Молибденовые печи применяют только для температур 1100 — 1500, так как при более высоких температурах керамические огнеупорные материалы становятся легко проницаемыми для газов и поэтсшу молибден быстро перегорает.

Трубчатая молибденовая печь: 1 — молибденовый элемент сопротивления; 2-молибденовые ролики; 3-клемма; 4-лодочка; 5 подающий механизм; б — впуск и выпуск защитного газа.

За молибденовыми печами необходим очень внимательный уход, так как они очень хрупки вследствие обуглероживания молибдена. К работе с ними следует допускать только опытных работников.

С, и С2 — молибденовая печь сопротивления, намотанная на огнеупорную трубку; Л — термоизоляционная засыпка; Т, В — нагреваемые отдельно крышка и подставка; L — крышка над расплавом стекла; К-подвес вращающегося силлиманитового стержня; М — зеркало для измерения закручивания; ГС-термопары; а ( слева) — стержень в увеличенном масштабе; Р — платиновый цилиндр.

Фторфлогопит получают путем медленной кристаллизации расплава в молибденовых печах сопротивления с водородной защитной средой. Кристаллизацию ведут в герметичных железных тиглях.

При спекании вольфрама и тугоплавких металлов, легко образующих карбиды, в качестве защитной атмосферы следует применять чистый водород, а при спекании твердых сплавов, наоборот, необходимо предотвращать выгорание углерода ( например, применением карбюризующих засыпок), особенно в молибденовых печах.

Молибденовые и вольфрамовые печи сопротивления могут иметь ленточную или проволочную обмотку, причем печи с ленточной обмоткой обычно имеют более длительный срок службы. Большие молибденовые печи оправдали себя при промышленном применении, но для лабораторных условий, когда продолжительность нагрева невелика, например при выплавке сплавов, предпочитают использовать индукционную печь с ламповым генератором. Молибденовая и вольфрамовая обмотки должны работать в восстановительной или нейтральной атмосфере, так как в обычной атмосфере при высоких температурах эти металлы легко окисляются. Чаще всего используют атмосферу водорода или диссоциированного аммиака.

Нагреваемое пространство в этих печах должно постоянно промываться защитным газом. В молибденовых печах для этой цели годен водород или водяной газ ( но не светильный); в случае вольфрамовой обмотки, которая особенно чувствительна к парам воды, применяют чистый, тщательно высушенный водород или лучше смесь азота с 20 — 25 % водорода, которая имеет незначительную теплопроводность и не образует с воздухом взрывчатых смесей.

Изделия из кварцевого стекла известны в промышленности66 как кварцевое стекло ( Quartz Glass), плавленый кварц ( Quarzgut) и витрозил ( Vit-reosil); их можно классифицировать как керамические продукты, хотя с полным основанием их можно отнести и к промышленным стеклам. Методы плавления и выработки кварцевого стекла в молибденовой печи, описанные Хенлей — ном69, также весьма сходны с процессом формования стеклянных трубок.

Молибденовые печи бывают трубчатые и тигельные. Вследствие высокой температуры плавления ( 2500) и хороших механических свойств молибден служит ценным материалом для нагревателей, но его нельзя нагревать на воздухе и поэтому молибденовые печи снабжают приспособлениями для работы в атмосфере защитного газа или в вакууме.

Сплавы для исследований были приготовлены плавкой в индукционной и дуговой печах в вакууме ( 2 — Ю-1 мм рт. ст.) в тиглях из окиси бериллия или тория. Термический анализ литых сплавов проводили в вакуумной молибденовой печи путем автоматической записи кривых нагрева и охлаждения со скоростью 2 град / мин.

Список источников

• znaesh-kak.com
• wiki2.org
• pomaslam.ru
• www.ngpedia.ru